Scribd Upload a Document Search Documents
Explore Sign Up|Log In

/ 14

Download this Document for Free







Lê Phm Thành – C nhân Cht Lưng Cao Hóa Hc –ðHSP Hà Ni Nhn gia sư môn Hóa Hc Copyright © 2007 Lê Phm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Trang 10/14 Quá trình nhưng electron: 3e Fe Fe 3 0 + →  + (1) S mol electron nhưng là: (*) (mol) 3 56 m n ⋅ = ∑ nh−êng e Các quá trình nhn electron: +) T st→  oxit: O2 + 4e→  2O-2 (2) S electron do O2 nhn là: (mol) 8 m 12 4 32 m 12 n − = ⋅ − = nhËn) (O e 2 +) T oxit→  mui Fe3+: 2 5 N 3e N + + →  + (3) S electron do N nhn là: (mol) 3 , 0 1 , 0 3 n = × = nhËn) (N e ⇒Tng s electron nhn là: (**) (mol) 0,3 8 m 12 n + − = ∑ nhËn e Áp dngñnh lut bo toàn electron ta có 0,3 8 m 12 56 m 3 n n + − = × ⇒ =∑ ∑ nhËn e nh−êng e ⇒m = 10,08 (gam). ************************************************ § §§ §6 66 6. P .P .P . PHƯƠNG PHÁP B HƯƠNG PHÁP B HƯƠNG PHÁP B HƯƠNG PHÁP BẢ ẢẢ ẢO TOÀN ĐI O TOÀN ĐI O TOÀN ĐI O TOÀN ĐIỆ ỆỆ ỆN TÍCH N TÍCH N TÍCH N TÍCH Nguyên tc ca phương pháp: “Trong mt dung dch nu tn tiñng thi các ion dương và âm thì theoñnh lut bo toànñin tích: tng sñin tích dương bng tng sñin tích âm”. ðây chính là cơs ñthitlp phương trình biu dinmi liên hgia các ion trong dung dch. Ví d 24. Kt qu xácñnh nngñ mol/lít ca các ion trong mt dung dch như sau: Ion: + Na + 2 Ca − 3 NO − Cl − 3 HCO S mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hi kt quñóñúng hay sai? Ti sao? Hưng dn gii: Tng sñin tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol)
Tng sñin tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol)
Ta thy tng sñin tích dương≠ tng sñin tích âm⇒ kt qu xácñnh trên là sai!
Ví d 25. Lp biu thc liên h gia a, b, c, d trong dung dch cha a mol Na+, b mol Ca2+, c mol − 3 HCOvà d mol Cl¯. Hưng dn gii: Áp dngñnh lut bo toànñin tích, ta có: a + 2b = c + d. ************************************************ §7. §7. §7. §7. PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP KH KH KH KHỐ ỐỐ ỐI II ILƯ LƯ LƯ LƯỢ ỢỢ ỢNG NG NG NG MOL MOL MOL MOL TRUNG BÌNH TRUNG BÌNH TRUNG BÌNH TRUNG BÌNH Khi lưng mol trung bình (KLMTB) ca mt hn hp là khi lưng ca mt 1 mol hn hpñó: ∑ ∑ = = = = n1 i i n1 i i i hh hh n.n M n m M Trongñó:+) mhh là tng s gam ca hn hp
+) nhh là tng s mol ca hn hp
+) Mi là khi lưng mol ca cht th i trong hn hp
+) ni là s mol ca cht th i trong hn hp

Lê Phm Thành – C nhân Cht Lưng Cao Hóa Hc –ðHSP Hà Ni Nhn gia sư môn Hóa Hc Copyright © 2007 Lê Phm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Trang 11/14 Chú ý:+) max min M M M < < +) Nu hn hp gm 2 cht có s mol ca hai cht bng nhau thì khi lưng mol trung bình ca hn hp cũng chính bng trung bình cng khi lưng phân t ca 2 cht và ngưc li. Phương pháp nàyñưc áp dng trong vic gii nhiu bài toán khác nhau c vô cơ và hu cơ,ñc bit làñi vi vic chuyn bài toán hn hp thành bài toán mt cht rtñơn gin và ta có th gii mt cách d dàng. Sauñây chúng ta cùng xét mt s ví d. Ví d 26. Hòa tan 2,97 gam hn hp 2 mui CaCO3 và BaCO3 bng dung dch HCl dư, thuñưc 448 ml khí CO2 (ñktc). Tính thành phn % s mol ca mi mui trong hn hp. Hưng dn gii: Các phnng xy ra:CaCO3 + 2HCl→  CaCl2 + H2O + CO2↑ (1) BaCO3 + 2HCl→  BaCl2 + H2O + CO2↑ (2) T (1), (2)⇒ (mol) 0,02 22,4 0,448 n n 2 CO hh = = = Gi x là thành phn % v s mol ca CaCO3 trong hn hp (1 – x) là thành phn % v s mol ca BaCO3 Ta có: 5 , 0 x 0,02 2,97 x) 197.(1 00x 1 M2 = ⇒ = − + = muèi ⇒ %. 50 n % %n 3 3 CaCO BaCO = = Ví d 27. Hòa tan 16,8 gam hn hp gm 2 mui cacbonat và sunfit ca cùng mt kim loi kim vào dung dch HCl dư, thuñưc 3,36 lít hn hp khí (ñktc). Xácñnh tên kim loi kim. Hưng dn gii: Gi kim loi kim cn tìm là M Các phnng xy ra:MCO3 + 2HCl→  MCl2 + H2O + CO2↑ (1) MSO3 + 2HCl→  MCl2 + H2O + SO2↑ (2) T (1), (2)⇒ nmui = nkhí = 112 15 , 0 16,8 M (mol) 0,15 22,4 3,36 = = ⇒ = muèi Ta có: 26. M 16 80 2M M 60 2M < < ⇒ + < < + Vì M là kim loi kim nên M = 23 (Na). Ví d 28. Trong t nhiên Brom có haiñng v bn là:Br 79 35 vàBr. 81 35 Nguyên t khi trung bình ca Brom là 79,319. Tính thành phn % s nguyên t ca miñng v. Hưng dn gii: Gi x là thành phn % v s nguyên t cañng vBr 79 35 ⇒(100 – x) là thành phn % v s nguyên t cañng v Br 81 35 Ta có: 15,95 x 100 84,05; x 79,319 100 x) 81(100 79x ABr = − = ⇒ = − + = Vy trong t nhiên,ñng v Br 79 35 chim 84,05% vàñng v Br 81 35 chim 15,95% s nguyên t. Ví d 29. Cho 6,4 gam hn hp 2 kim loi k tip thuc nhóm IIA ca bng tun hoàn tác dng vi dung dch H2SO4 loãng, dư thuñưc 4,48 lít H2 (ñktc). Xácñnh tên 2 kim loi. Hưng dn gii: Gi công thc chung ca 2 kim loi nhóm IIA làM . Ta có phương trình phnng: (*) H M 2H M 2 2 ↑ + →  + + + Theo (*): 32 2 , 0 4 , 6 M (mol) 0,2 22,4 4,48 n n 2 H M = = ⇒ = = = ⇒ Hai kim loi là Mg (24) và Ca (40).


Lê Phm Thành – C nhân Cht Lưng Cao Hóa Hc –ðHSP Hà Ni Nhn gia sư môn Hóa Hc Copyright © 2007 Lê Phm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Trang 12/14 § §§ §8 88 8. .. .BÀIT BÀIT BÀIT BÀI TẬ ẬẬ ẬPV PV PV PVẬ ẬẬ ẬND ND ND NDỤ ỤỤ ỤNG NG NG NG I.1. ðthu ñưc dung dch CuSO4 16% cnly m1 gam tinh th CuSO4.5H2O cho vào m2 gam dung dch CuSO4 8%. T lm1/m2 là: A. 1/3 B. 1/4 C. 1/5 D. 1/6 I.2.Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên cht vào 40 gam dung dch NaOH 12% thuñưc dung dch NaOH 51%. Giá tr cam (gam) là: A. 11,3 B. 20,0 C. 31,8 D. 40,0 I.3.S lít nưc nguyên cht cn thêm vào 1 lít dung dch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) ñ ñưc dung dch mi có nngñ 10% là: A. 14,192 B. 15,192 C. 16,192 D. 17,192 I.4.Nguyên t khi trung bình cañng là 63,54.ðng có haiñng v bn:Cu 63 29 và Cu 65 29 . Thành phn % s nguyên t caCu 65 29 là: A. 73,0% B. 34,2% C. 32,3% D. 27,0% I.5.Cn lyV1 lít CO2 vàV2 lít COñ ñiu ch 24 lít hn hp H2 và CO có t khi hơiñi vi metan bng 2. Giá tr caV1 (lít) là: A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 I.6.Thêm 150 ml dung dch KOH 2M vào 120 ml dung dch H3PO4 0,1M. Khi lưng các mui thu ñưc trong dung dch là: A. 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B. 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C. 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D. 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 I.7.Hòa tan 2,84 gam hn hp 2 mui CaCO3 và MgCO3 bng dung dch HCl dư, thuñưc 0,672 lít khí  ñiu kin tiêu chun. Thành phn%smolca MgCO3 trong hnhp là: A. 33,33% B. 45,55% C. 54,45% D. 66,67% I.8.A là khoáng vt cuprit cha 45% Cu2O. B là khoáng vt tenorit cha 70% CuO. Cn trn A và B theo t l khi lưngT=mA/mB như th nàoñ ñưc qung C, mà t 1 tn qung C có thñiu ch ñưc
tiña 0,5 tnñng nguyên cht.T bng:
A. 5/3
B. 5/4 C. 4/5 D. 3/5 I.9.ðt cháy hoàn toàn m gam mthnhpgm C2H4, C3H6, C4H8 thu ñưc 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O. Giá tr cam là: A. 1,34 gam B. 1,48 gam C. 2,08 gam D. 2,16 gam I.10.Dung dch X có cha a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl¯và d mol − 24 SO. Biu thc nào dưiñây là ñúng? A. a + 2b = c + 2d B. a + 2b = c + d C. a+b=c+d D. 2a + b = 2c + d I.11.Crackinh 5,8 gam C4H10 thuñưc hn hp khí X. Khi lưng H2O thuñưc khiñt cháy hoàn toàn X là: A. 4,5 gam B. 9 gam C. 18 gam D. 36 gam I.12.ðt cháy hoàn toàn m gam hn hp X gm CH4, C3H6 và C4H10 thuñưc 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O,m có giá tr là: A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 14,8 gam D. 24,8 gam I.13.Cho 11,2 lít (ñktc) axetilen hp H2O (HgSO4, 80oC). Khi lưng CH3CHO to thành là: A. 4,4 gam B. 12 gam C. 22 gam D. 44 gam I.14.Oxi hóa 12 gam rưuñơn chc X thuñưc 11,6 gam anñehit Y. Vy X là: A. CH3CH2CH2OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(OH)CH3 D. Kt qu khác

Lê Phm Thành – C nhân Cht Lưng Cao Hóa Hc –ðHSP Hà Ni Nhn gia sư môn Hóa Hc Copyright © 2007 Lê Phm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Trang 13/14 I.15. Cho 0,896 lít hn hp hai anken làñngñng liên tip (ñktc) li qua dung dch brom dư. Khi lưng bình brom tăng thêm 2,0 gam. Công thc phân t ca hai anken là: A. C2H4 và C3H6 B. C3H6 và C4H8 C. C4H8 và C5H10 D. Không phi A, B, C. I.16. Ly m gam bt st cho tác dng vi clo thuñưc 16,25 gam mui st clorua. Hòa tan hoàn toàn cũng lưng stñó trong axit HCl dư thuñưca gam mui khan. Giá tr caa (gam) là: A. 12,7 gam B. 16,25 gam C. 25,4 gam D. 32,5 gam I.17. Hòa tan hn hp gm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dch HCl dư ñưc dung dch A. Cho dung dch A tác dng vi NaOH dư thuñưc kt ta. Lc kt ta, ra sch, sy khô, nung trong không khíñn khi lưng khôngñi thuñưcm gam cht rn. Giá tr cam là bao nhiêu? A. 16 gam B. 30,4 gam C. 32 gam D. 48 gam I.18. Thi t t V lít hn hp khí A gm CO và H2ñi qua hn hp bt CuO, Fe3O4, Al2O3 trongng s ñun nóng. Sau phn ng thu ñưchnhpBgm khí và hơi, nng hơnhnhp A ban ñu là 0,32 gam. Giá tr caV (ñktc) là bao nhiêu? A. 0,112 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,448 lít I.19. Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 bng dung dch HNO3 thuñưc 448 ml khí NxOy (ñktc). Xác ñnh NxOy? A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5 I.20.Cho 1,24 gam hn hp hai rưuñơn chc tác dng vañ vi Na thy thoát ra 336 ml H2 (ñktc) và m gam mui. Khi lưng mui thuñưc là: A. 1,57 gam B. 1,585 gam C. 1,90 gam D. 1,93 gam I.21.Khi cho 0,1 mol C3H5(OH)3 và 0,1 mol CH3COOH nguyên cht, riêng bit. Khi cho 2 cht trên tác dng vi Na dư, tng th tích khí H2 thuñưc (ñktc) là: A. 3,66 lít B. 4,48 lít C. 5,6 lít D. 6,72 lít I.22. Cho 3,38 gam hn hp Y gm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dng vañ vi Na thoát ra 672 ml khí (ñktc). Cô cn dung dch thì thuñưc hn hp rn Y. Khi lưng Y là: A. 3,61 gam B. 4,04 gam C. 4,70 gam D. 4,76 gam I.23. ðkh hoàn toàn 17,6 gam hnhp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cnva ñ 2,24 lít CO (ñktc). Khi lưng Fe thuñưc là: A. 14,4 gam B. 16 gam C. 19,2 gam D. 20,8 gam I.24.Cho 4,4 gam mt este no,ñơn chc tác dng ht vi dung dch NaOH thuñưc 4,8 gam mui natri. Công thc cu to ca este là: A. CH3CH2COOCH3 B. CH3COOCH2CH3 C. HCOOCH2CH2CH3 D. Không có este nào phù hp I.25. ðt cháy hnhp hai este no, ñơn chc ta thu ñưc 1,8 gam H2O. Thy phân hoàn toàn hnhp2 este trên ta thuñưc hn hp X gm rưu và axit. Nuñt cháy 1/2 hn hp X thì th tích CO2 thuñưc là bao nhiêu? A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít I.26. Cho 2,46 gam hn hp gm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dng vañ vi 40 ml dung dch NaOH 1M. Tng khi lưng mui khan thuñưc sau khi phnng là: A. 3,52 gam B. 6,45 gam C. 8,42 gam D. kt qu khác I.27.Ly 2,98 gam hn hp X gm Zn và Fe cho vào 200 ml dung dch HCl 1M, sau khi phnng hoàn toàn ta cô cn (trongñiu kin không có oxi) thìñưc 6,53 gam cht rn. Th tích khí H2 bay ra (ñktc) là: A. 0,56 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít I.28.Cho 29 gam rưuñơn chc Y tác dng ht vi natri to ra 5,6 lít khí H2 (ñktc). Vy X là: A. C2H5OH B. C3H7OH C. C3H5OH D. CH3OH


Lê Phm Thành – C nhân Cht Lưng Cao Hóa Hc –ðHSP Hà Ni Nhn gia sư môn Hóa Hc Copyright © 2007 Lê Phm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Trang 14/14 I.29. ðt cháy mt este no, ñơn chc, mch hthu ñưc 1,8 gam H2O. Th tích khí CO2 thu ñưc là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít I.30.Cho 18,8 gam hn hp hai ancol no,ñơn chc, mch h, k tip nhau trong dãyñngñng tác dng vi Na dư, to ra 5,6 lít khí H2 (ñktc). Công thc phân t ca hai ancol là: A. CH3OH và C2H5OH B. C2H5OH và C3H7OH C. C3H7OH và C4H9OH D. C4H9OH và C5H11OH I.31.Ch o m gam mt hn hp Na2CO3 và Na2SO3 tác dng ht vi dung dch H2SO4 2M dư thì thuñưc 2,24 lít hn hp khí (ñktc) có t khi so vi hiñro là 27. Giá tr cam là: A. 11,6 gam B. 10,0 gam C. 1,16 gam D. 1,0 gam I.32.Mt hn hp gm O2, O3ñiu kin tiêu chun có t khiñi vi hiñro là 20. Thành phn % v th tích ca O3 trong hn hp s là: A. 40% B. 50% C. 60% D. 75% I.33. ðem nung mt khilưng Cu(NO3)2 sau mt thi gian dng li, làm nguiri ñem cân thy khi lưng gim 0,54 gam. Vy khi lưng mui Cu(NO3)2ñã b nhit phân là: A. 0,5 gam B. 0,49 gam C. 9,4 gam D. 0,94 gam
Cac Ph